К 250г 12% раствору нитрата серебра прибавили 300мл 1М раствора хлорида натрия. Определите массу образовавшегося осадка

Ответ: 25,33 г

Дано:

m(p-pa AgNO3)= 250 г

ω(AgNO3) = 12% или 0,12

V(p-pa NaCl) = 300 мл = 0,3 л

См (NaCl) = 1M = 1 моль/л

Найти:

m(AgCl)-?

Объяснение:

m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)

m(AgNO3) = 250 г*0,12 = 30 г

М(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 30 г/170 г/моль = 0,1765 моль

n(NaCl) = V(p-pa NaCl)*См (NaCl) = 0,3 л*1 моль/л = 0,3 моль

M(AgCl) = 143.5 г/моль

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)

n(AgCl) = 0,1765 моль

m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г

Ответ: 25,33 г