• Help!!! определите массу нитрата аммония при термическом разложении которого образовалось 56 л (н.у.) оксида азота (1)

Ответы 2

  • NH4NO3 = N2O + 2H2O

    V(N2O) = 56 л

    m(NH4NO3) - ?

    n(N2O) = V(H2O) / V0 = 56 / 22,4 = 2,5 моль

    n(NH4NO3) = n(N2O) = 2,5 моль

    m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * M(NH4NO3) = 2,5 моль * 80 г/моль = 200 г

    • Автор:

      nikkivewy
    • 5 лет назад
    • 0
  • Ответ: 200 г

    Дано:

    V(N₂O) = 56 л

    Найти:

    m(NH₄NO₃) - ?

    Объяснение:

    n(N₂O) = V/Vm = 56 л/22,4 л/моль = 2,5 моль

    М(NH₄NO₃) = 80 г/моль

    NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O

    Из УХР видно, что n(NH₄NO₃) = n(N₂O)

    n(NH₄NO₃) = 2,5 моль

    m(NH₄NO₃) = n*M = 2,5 моль*80 г/моль = 200 г

    Ответ: 200 г

  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years