какое количество вещества глюконовой кислоты образовалось при окислении аммиачным раствором оксида серебра 6г глюкозы содержащей 12% примеси

Ответ: 0,03 моль

Дано:

m'(C₆H₁₂O₆) = 6 г

ω(прим.) = 12% или 0,12

Найти:

n(СН2ОН – (СНОН)4 – СООН)-?

Объяснение:

m(C₆H₁₂O₆) = m'(C₆H₁₂O₆) - m'(C₆H₁₂O₆)*ω(прим.)

m(C₆H₁₂O₆) = 6 г - 6 г*0,12 = 5,28 г

М(C₆H₁₂O₆) = 180 г/моль

n(C₆H₁₂O₆) = m/M = 5.28 г/180 г/моль = 0,03 моль

СН₂ОН-(СНОН)₄-С(=О)Н + Ag₂O ⇒ СН₂ОН-(СНОН)₄-С=О + 2Ag↓

                                                                                            \

                                                                                               OH

Из УХР видно, что n(C₆H₁₂O₇) = n(C₆H₁₂O₆)

n(C₆H₁₂O₇) = 0,03 моль

Ответ: 0,03 моль