Т(KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия.

Ответ:

Я дійшла до цього моменту і заплуталась) може це хоч якось вам допоможе))

Объяснение:

Окисление перманганатом калия в кислой среде:                        

10 FeSO₄ + 2 KMnO₄ + 8H₂SO₄ =5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Fe⁺²−1 e − = Fe⁺³   5                              

Mn⁺ + 5e − = Mn⁺²   1                      

В кислой среде ион марганца присоединяет пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) = M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.

Тр.в. = N·Э / 1000

N=(Тр.в. ×1000)÷Э

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М fэкв(о.в.) / 1000

Cр.в.=((Тр.в./о.в.×1000)÷М fэкв(о.в.)=(0,002800 ×1000)÷71=0.03944