1) Смесь газов состоит из 28% метана, 30% этана, 2-% пропана и 22% азота. Сколько литров О2 израсходуется при сжигании 200 литра такой смеси?
2) После сжигания, 15,5 г технического фосфора растворили полностью в воде. На образовавшийся раствор подействовали избытком (Са(ОН), в результате которого образовалось 70 г Са3(РО4)2. Определите массовую долю примеси в техническом фосфоре (%)?

1) При сжигании одного литра метана (CH4) расходуется 2 литра кислорода (O2), при сжигании одного литра этана (C2H6) - 3,5 литра O2, при сжигании одного литра пропана (C3H8) - 5 литров O2. При сжигании 200 литров смеси, количество метана будет равно 0,28200 = 56 литров, количество этана - 0,3200 = 60 литров, количество пропана - 0,02200 = 4 литра. Тогда расход кислорода при сжигании этой смеси будет: 256 + 3,560 + 54 = 356 литров О2.

2) Рассмотрим реакцию между фосфором и щелочью:

P4 + 6NaOH + 3H2O → 3Na3PO4 + PH3

Технический фосфор имеет массовую долю примесей x%. Значит, масса чистого фосфора в данном случае равна (100-x)% от массы технического фосфора.

Масса фосфора, растворившегося в воде, равна 15,5 г. Это количество соответствует количеству чистого фосфора, так как примеси не растворимы в воде. Тогда количество NaOH, которое было затрачено на растворение фосфора, равно количеству NaOH, необходимому для реакции с этим количеством чистого фосфора:

P4 + 6NaOH + 3H2O → 3Na3PO4 + PH3

15,5 г P4 соответствуют 0,05 молям P4. Тогда для реакции необходимо 0,3 моль NaOH. Если мы знаем, что в реакции был избыток NaOH, который привел к образованию 70 г Ca3(PO4)2, то мы можем рассчитать количество NaOH, которое было затрачено:

2NaOH + Ca3(PO4)2 → Ca(OH)2 + 2Na3PO4

Молярная масса Ca3(PO4)2 равна 310 г/моль. Значит, количество молей Ca3(PO4)2 равно 70/310 = 0,225 молям. Так как на каждый моль Ca3(PO4)2 требуется 2 моля NaOH, то количество молей NaOH, затраченное на реакцию, равно 0,45 молям.

Таким образом, мы можем записать уравнение на количество NaOH:

0,3 моль + x моль = 0,45 моль

Отсюда находим x = 0,15 моль NaOH. Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, поэтому масса NaOH, затраченного на реакцию, равна 0,1540 = 6 г.

Теперь мы можем рассчитать массовую долю примесей в техническом фосфоре:

15,5 г технического фосфора содержат 6 г NaOH. Значит, масса чистого фосфора равна 15,5 - 6 = 9,5 г. Массовая доля примесей x% равна:

x% = 100(15,5 - 9,5)/15,5 = 38,7%

Ответ: массовая доля примесей в техническом фосфоре составляет 38,7%.