Используя табличные значения стандартных электродных потенциалов определить в каком направлении протекает реакция

2ClO3(-) + 3H2O + 6e(-) → Cl(-) + 6OH(-), E = +0.63 В [окислитель]

CrO4(2-) + 4H2O + 3e(-) → Cr(OH)3 + 5OH(-), E = −0.13 В [восстановитель]

ΔЕ = окислитель − восстановитель = +0.63 В −(−0.13 В) = 0.77 В > 0 - реакция протекает в прямом направлении