Вычислить титр и молярную концентрацию раствора полученного при сливании 10 мл 0,4 М KOH со 100 мл 0,1 мл KOH

Для вычисления титра раствора, полученного при слиянии двух растворов, необходимо знать их объемы и молярности, а также стехиометрическое соотношение реагентов.

Объем полученного раствора равен сумме объемов исходных растворов:

V = V1 + V2 = 10 мл + 100 мл = 110 мл.

Для вычисления молярной концентрации полученного раствора необходимо рассчитать количество вещества в нем. Для этого необходимо знать количество вещества в каждом из исходных растворов, а также их объемы.

Количество вещества в первом растворе (0,4 М KOH) можно вычислить по формуле:

n1 = C1 V1,

где C1 - молярность первого раствора, V1 - его объем.

n1 = 0,4 М 0,01 л = 0,004 моль.

Количество вещества во втором растворе (0,1 М KOH) можно вычислить аналогичным образом:

n2 = C2 V2,

где C2 - молярность второго раствора, V2 - его объем.

n2 = 0,1 М 0,1 л = 0,01 моль.

Общее количество вещества в полученном растворе равно сумме количеств вещества в исходных растворах:

n = n1 + n2 = 0,004 моль + 0,01 моль = 0,014 моль.

Молярная концентрация полученного раствора равна отношению количества вещества к объему:

C = n / V = 0,014 моль / 0,11 л = 0,127 М.

Титр раствора можно вычислить как количество миллимолей щелочи, необходимое для нейтрализации 1 мл раствора. Для этого необходимо провести титрование полученного раствора кислотой известной концентрации, замерив объем кислоты, необходимой для нейтрализации.

Ответ: молярная концентрация полученного раствора равна 0,127 М. Титр раствора необходимо определять отдельно проведением титрования.