Определите pH раствора содержащего 0,01 моль уксусной кислоты и 1 моль уксуснокислого натрия, константа диссоциации кислоты равна 10 - 5 степени​

Уксусная кислота (CH3COOH) и уксуснокислый натрий (CH3COONa) образуют буферный раствор.

pH буферного раствора можно рассчитать по формуле Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log(A-/HA),

где pKa - логарифм константы диссоциации кислоты, A- - концентрация соли, HA - концентрация кислоты.

Дано:

Константа диссоциации кислоты (pKa) = 5

Концентрация уксусной кислоты (HA) = 0,01 М

Концентрация уксуснокислого натрия (A-) = 1 М

pH = 5 + log(1/0,01)

pH = 5 + log(100)

pH = 5 + 2

pH = 7

Ответ: pH раствора составляет 7.