Оприделить температуру кислорода в сосуде объемом 5 м3, находящегося под давлением 0,2 МПа. Газа 12кг.

Для решения задачи необходимо использовать уравнение состояния газа:

pV = nRT

где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура газа.

Сначала нужно найти количество вещества газа:

n = m / M,

где m - масса газа, M - молярная масса кислорода, равная примерно 32 г/моль.

n = 12 кг / 32 г/моль = 375 моль

Теперь можно найти температуру газа:

T = pV / nR

T = (0.2 МПа * 5 м^3) / (375 моль * 8.31 Дж/(моль*К))

T = 40.53 К

Ответ: температура кислорода в сосуде объемом 5 м3, находящегося под давлением 0,2 МПа и содержащего 12 кг кислорода, равна 40.53 К.