какая масса углекислого газа получена при взаимодействии 66г ацетилена и 18г кислорода?

Ответ:

Объяснение:

   66 г                   18 г               Х г

 2С2Н2      +       5О2      ->     4CO2      +     2H2O

n(C2H2) = m/ M = 66 / 26 = 2,5 моль

n(O2) = m/ M = 18 / 32 =0,6 моль

Расчёт по кислороду так как он в недостатке

0,6 моль О2    -    Х моль СО2

5 моль  О2     -   4 моль СО2

n(CO2)= 0,6 * 4 / 5 =0,48 моль

m(CO2) = n * M = 0,48 * 44 = 21,12 г