K 100 граммам раствора, содержащего соляную и серную кислоты,
добавили избыток хлорида бария. В результате реакции выпал осадок
массой 46,6 г. Определите массовую долю соляной кислоты в исходном
растворе, если известно, что на нейтрализацию такой же массы раствора
кислот было затрачено 24 г гидроксида натрия

Ответ:

BaCl2+H2SO4=BaSO4(осадок) +2HCl

BaSO4 + H2SO4= не идет

n(BaSO4)=46.6/233=0.2 моль

1 моль BaSO4 реагирует с 1 моль H2SO4

0,2 моль BaSO4 - с х моль H2SO4

x=0,2 моль  m (H2SO4)=0.2*98=19.6 г.

2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O

2 моль NaOH реагируют с 1 моль H2SO4

y моль NaOH - с 0.2 моль H2SO4

y= 0.4 моль m(NaOH)=0.4*40=16 г.

на реакцию с HCl- 8 г

NaOH+HCl=NaCl+H2O

m(HCl)=7.3 г

w(HCl)=7.3%

Объяснение времени мало подробно