Через раствор азотной кислоты с массовой долей кислоты 42% и массой 600г пропустили избыток газообразного аммиака. В результате было получено 300г нитрата аммония. Рассчитайте массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного

NH3+HNO3=NH4NO3

Для начала находим массу азотной кислоты в растворе – m(HNO3)=w(HNO3)*m(раствор)=0,42*600=252 грамм. Теперь рассчитаем химическое кол-во HNO3: n(HNO3)=m(HNO3)/Mr(HNO3)=252/63=4 моль. По уравнению реакции видим, что кол-во азотной кислоты относится к кол-ву нитрата аммония как 1:1. Тогда n(NH4NO3)=n(HNO3)=4 моль – но это теоритическое кол-во нитрата аммония. Следовательно, теоритическая масса аммиачной селитры равна: m(NH4NO3)теор=n(NH4NO3)теор*Mr(NH4NO3)=4*80=320грамм. Зная практическую массу образовавшегося NH4NO3(она равна 300 граммам),найдем выход нитрата аммония –

η=mпракт/mтеор=300/320=0,9375 или 93,75%