рассчитайте массу оксида кальция , полученного в результате обжига известняка массой 250 кг. известняк содержал 10 % некарбонатных примесей. помогите пожалуйста! срочно нужно!!!!
СaCO3=CaO+CO2
w(CaCO3)=100%-10%=90%(0,9)
m(CaCO3)=w*m(мзвестняка)=0,9*250000г=225000г
n(CaCO3)=225000:100=2250моль
n(CaO)=2250моль
m(CaO)=2250*56:1000=126кг
Ответ:126кг
Автор:
willieconleyДобавить свой ответ
334. В трёх составах 120 товарных вагонов. В первом и втором составах вместе 77 вагонов , во втором и третьем - 70 вагонов.Сколько вагонов в каждом составе?
Предмет:
МатематикаАвтор:
ariaОтветов:
Смотреть
Какое число молекул содержится в 1 л воды и сколько в нем содержится молей?
Предмет:
ХимияАвтор:
georgial241Ответов:
Смотреть
вычислите максимальную высоту поднятия стрелы, выпущенной из лука вертикально вверх.Начальная скорость стрелы 40 м/с. Сопротивление воздуха не учитывать.
№19
У продовца есть банкноты достоинством в 5 леев и в 10 леев.
Сколькими способами он может дать сдачу в 50 леев?
Предмет:
МатематикаАвтор:
davidr0wdОтветов:
Смотреть