1)К слабым электролитам относится:
сулфат натрия (2)
сульфат бария
гидроксид железа(3)
серная кислота

2)Процесс электролитической диссоциации нитрата бария описывается уравнением( каким!?)
3)Для уровнения реакции CuSO4+ KOH сокращённое ионное уровнение
4)  какую среду имеет водный раствор соли  CuSO4
5) Если числовое значение степени диссоциации а > либо = 30% то речь идёт о.....
6) Мерой электролитической диссоциации электролита принято считать....

1)22)Ba(NO3)2 -> Ba^2+ + 2NO3^- 3) СuSo4+2Koh=Cu(oh)2 в осадок + k2so4Cu^2+ +  So4^2- + 2K^+ + 2OH^- = Cu(Oh)2 + 2K^+ + So4^2- ионы калия и сульфат ионы сокращаются и останетсяСu^2+ + 2OH^- = CU(oh)24)Образованна соль сильной кислотой и слабым основанием - следовательно среда кислая.5) я не знаю ответа,знал бы написал6) степень диссоциации