Помогите решить, пожалуйста, очень срочно. Чистый оксид цинка, необходимый для приготовления пудры, медицинских препаратов подсушивающего и вяжущего действия и лейкопластыря, получают прокаливанием основного карбоната цинка (карбоната гидроксоцинка). Сколько оксида можно получить из 360 кг основной соли, содержащей 4% примесей? 

Уравнение реакции: Zn2(OH)2CO3 --(t°)-> 2ZnO + 2CO2 + H2OНайдем массу соли:m(Zn2(OH)2CO3) = 360 кг * 0,96 = 345,60 кгНайдем количество вещества соли:v(Zn2(OH)2CO3) = 345,60 кг : 224 кг/кмоль = 1,54 кмольПо уравнению реакции оксида цинка получается в два раза больше, т.е. v(ZnO) = 3,08 кмоль.Находим массу оксида цинка:m(ZnO) = 3,08 кмоль * 81 кг/кмоль = 249,48 кг.