Какова формула соединения, если оно содержит 26.09% углерода, 4.35% водорода, 69.56% кислорода (по массе) и имеет относительную плотность паров по метану, равную 2.875?

Дано:                                                        Решение:w(C)=26.09%                                   D_{CH4} =Mr(CxHyOz) / Mr(CH4)=>w(H)=4.35%                                       Mr(CxHyOz)= D_{CH4} *Mr(CH4)=2.875*16=46w(O)=69.56%                                         w(C)=Ar(C)*x/Mr(CxHyOz)=> D_{CH4} =2.875                    x=w(C)*Mr(CxHyOz)/Ar(C)=0.2609*46/12=1CxHyOz-?                                                y=w(H)*Mr(CxHyOz)/Ar(H)=0.0435*46/1=2                                                                  z=w(O)*Mr(CxHyOz)/Ar(O)=0.6956*46/16=2                                                                      Ответ:CH2O2