В результате реакции соединения меди с кислородом образовалось 8 г оксида меди CuO. Какой объем кислорода потребовался для проведения этой рекции?

2Cu+O2=2CuO

v(CuO)=m(CuO)/M(CuO)

v(CuO)=8/80=0.1моль-количество вещества

пусть в реакцию вступило x моль О2,но т.к. в реакцию вступило 0.1 моль CuO, то

x=0.1*1/2=0.05моль - v(O2)=0.05 моль-количество вещества

V(O2)=v(O2)*Vm

V(O2)=0.05*22.4=1.12л-объем газа

будут вопросы-задавай

         хмоль  0,1 моль

2Cu + O2 = 2CuO

          1 моль  2 моль

n= m/M

М(CuO)= 64 +16 = 80 г /моль

n(CuO)= 8г / 80 г /моль = 0,1 моль

n(O2)= 0,05 моль

V=Vm*n

V(O2)= 22,4 дм3/моль * 0,05 моль = 1,12 дм3

Ответ: V(O2)= 1,12 дм3