6,5 г цинка, содержащего 10 % примесей, обработали раствором серной кислоты. Определите объем выделившегося водорода, при н.у. (СРОЧНО,ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА)

Дано:

m(Zn)=6.5 г

m(H2SO4)=12 г

____________

V(H2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

Zn + H2SO4(разб.) -> ZnSO4 + H2

2 Найдем количество каждого вещества:

n=m/M

M(Zn)=65 г/моль

M(H2SO4)=1×2+32+16×4=98 г/моль

n(Zn)=6.5/65=0.1 моль - недостаток

n(H2SO4)=12/98=0.1224 моль - избыток

3 По уравнению:

n(H2)=n(Zn)=0.1 моль

4 Найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=0.1×22.4=2.24 л

Ответ: 2.24 л.