Вычислите массу в граммах оксида фосфора (V), полученного при сжигании 18,6 граммов фосфора (P)? Какой объем кислорода (О2) при н.у. потребовался для горения этого фосфора? Пожалуйста!!!Это срочно!!!

Дано:

m(P)=7,75г

н.у.

Найти: m(P2O5)-?

V(O2)-?

Решение.

1) Пишем уравнение химической реакции

4P+5O2=2P2O5

2) Находим количество фосфора по формуле.

n=m/M(Ar) M=Ar Ar(P)=31   M=31г/моль

n(P)=7,75/31=0,25( моль)

3)Находим количество и массу P2O5 

n(P)/n(P2O5)=4/2, по условию реакции в 2 раза меньше, след.,   n(P2O5)=0,25/2=0,125( моль)

m=n*M(Mr) M=Mr Mr(P2O5)=142   M=142г/моль

m(P2O5)= 0125*142=17,75(г)

4) Находим количество и объем кислорода

n(P)/n(O2)=4/5, , след., n(O2)=0,25*0,5/4=0,3125(моль)

V=n*Vm  V(O2)=0,3125*22,4=7(л)

Ответ:17,75г ;  7л