1.Охарактеризуйте строение и свойства атомов, типичных металлов, закономерности их изменения с ростом порядкового номера металла по группам 2. С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор гидроксида кальция: оксид углерода (VI) соляная кислота, вода, фосфат натрия, хлор, нитрат бария. Составьте молекулярно-ионные уравнения возможных реакций. 3. Закончите уравнение реакций Fe2O3 + C→ Mg +H2O → Fe + CuSO4 → Mg + HCl → Fe2O3 + HNO3 → 4.Составьте уравнения реакций по схеме: Al→Al2S3→AlCl3 →Al(OH)3 →Na[Al(OH)4] ↓ Al2O3 5.Рассчитайте, какую массу железа можно получить можно получить из 1 тонны железной руды, содержащей 80% оксида железа (III) ?

Задание 1

Периодичность изменения свойств химических элементов объясняется периодическими изменениями числа электронов на внешних электронных слоях атомов.

Химические элементы, расположенные в одном периоде, характеризуются одинаковым числом заполняемых электронных уровней в атомах, равным номеру периода. Каждый период начинается щелочным металлом (кроме первого) и заканчивается благородным (инертным) газом. Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного энергетического уровня атомов.

Задание 2

Задание 3

Fe2O3 + C→ Mg +H2O → Fe + CuSO4 → Mg + HCl → Fe2O3 + HNO3

Задание 4

Al→Al2S3→AlCl3 →Al(OH)3 →Na[Al(OH)4] ↓ Al2O3

Задание 5

Руда содержит

0,94*2000кг = 1880кг Fe2O3

Молярная масса Fe2O3 равна 56*2+16*3 = 112+48=160г/моль

Содержание железа в Fe2O3 составляет 112/160 = 0,7

Масса получаемого железа равна

0,7*1880=1316кг