1) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: фосфор→оксид фосфора(V)→ортофосфорная кислота →ортофосфат калия. 2) Решите задачу. Какой объем углекислого газа можно получить при обжиге 110 г известняка (основной компонент карбонат кальция), содержащего 10 % некарбонатных примесей?

а) Фосфор → Оксид фосфора (V) → Ортофосфорная кислота → Фосфат натрия → Фосфат кальция → Ортофосфорная кислота

P → P₂O₅ → H₃PO₄ → Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ → H₃PO₄

1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅;

P(0) - 5e → P(+5) 5       4 - восстановитель, процесс окисления;

                20

O₂ + 4e → 2O(-2) 4       5 - окислитель, процесс восстановления;

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄;

3) H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O;

3H⁺ + PO₄^3- + 3Na⁺ + 3OH^- → 3Na⁺ + PO₄^3- + 3H₂O;

3H⁺ + 3OH^- → 3H₂O;

4) 2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl;

6Na⁺ + 2PO₄^3- + 3Ca²⁺ + 6Cl^- → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl^-;

2PO₄^3- + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓;

5) Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O → 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂↓.

б) Фосфор → Оксид фосфора (V) → Фосфат калия → Фосфат кальция → Фосфор → Фосфид магния

P → P₂O₅ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂  → P → Mg₃P₂

1) 4P + 5O₂ → 2P₂O₅;

P(0) - 5e → P(+5) 5       4 - восстановитель, процесс окисления;

                20

O₂ + 4e → 2O(-2) 4       5 - окислитель, процесс восстановления;

2) P₂O₅ + 3K₂O → 2K₃PO₄;

3) 2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl;

6K⁺ + 2PO₄^3- + 3Ca²⁺ + 6Cl^- → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl^-;

2PO₄^3- + 3Ca²⁺ → Ca₃(PO₄)₂↓.

4) 2Сa₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ → 6CaSiO₃ + P₄ + 10CO;

P(+5) + 5e → P(0) 5      2 – окислитель, процесс восстановления;

                10

C(0) - 2e → C(+2) 2      5 - восстановитель, процесс окисления

5) 3Mg + 2P → Mg₃P₂;

Mg(0) - 2e → Mg(+2) 2      3 – восстановитель, процесс окисления

                  6

P(0) + 3e → P(-3)   3      2 - окислитель, процесс восстановления;