Помогите решить задачу по Химии. Тема: Моль. Молярная масса
На сжигание 2,89 г двухвалентного металла потребовалось 1,33 л
кислорода (н. у.). Вычислите молярные массы эквивалентов металла, его оксида.
Какой это металл?

2Me + O2 --> 2MeOn(O2) = 1,33/22,4 = 0,059375 мольn(Me) = 2n(O2) = 0,11875 мольMr(Me) = m/n = 2,89 г/0,11875 моль = 24 г/мольЭто магнийЭ (Mg) = 24 г/моль/2 = 12 г/моль-эквЭ (MgO) = 40 г/моль/2 = 20 г/моль-экв

У меня кофточку с нарисованной травкой моль съела поганая