Задача по химии 8 класс
Помогите пожалуйста. Определите массу 20% раствора гидроксида лития, необходимого для нейтрализации 220,5г 12%-го раствора серной кислоты

2LiOH+H2SO4 = 2H2O+Li2SO4

масса 2LiOH=2*(7+16+1)=48
масса H2SO4+ 2*1+32+16*4=98
Далее тупик...

Совет. Всегда решайте задачи через моль.1. Определите количество моль 100% серной кислотыn(H2SO4)=200,5*0,12/(2*1+32+4*16)=считайте сами, ответ в моль2. По уравнению реакции 1 моль кислоты реагирует с 2 моль гдроксида лития. Следовательно, если у нас есть n(H2SO4), то n(LiOH)=2*n(H2SO4)=считайте сам, ответ в моль.3. Зная количество моль гидроксида лития, можно определить его массу в раствореm(LiOH)=n(H2SO4)*(7+16+1)=считайте сами, ответ в г4. Зная массу гдроксида лития, можно определить массу его 20% раствораМр-ра (LiOH)=m(LiOH)/0,2=считайте сами, ответ в г.Все. Что непонятно - спрашивайте