Химия. Задача Как решить, аа
Определите объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии 1,875 моль цинка с избытком разбавленного раствора валерьяновой кислоты. (Запишите число с точностью до целых.) Указывайте единицы измерения искомых физических величин

2СH3(CH2)3COOH + Zn = Zn(CH3(CH2)3COO)2 + H2n(H2) = n(Zn) = 1,875моль (по стехиометрическому соотношению)V(H2) = n*Vo;V(H2) = 1,875моль * 22,4 л/моль = 42 лОтвет: 42 литра

2 СH3-CH2-CH2-CH2-COOH + Zn = (СH3-CH2-CH2-CH2-COO)2 Zn + H2n(Zn) = n(H2) = 1,875 мольV(H2) = 22,4 л/моль *1,875 моль = 42 л