Помогите пожалуста с химией
3 При горении 7 граммов красного фосфора в избытке кислорода было получено 14,2 г
оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю примесей в исходном образце фосфора.

2Р + 2,5О2= P2O514,2 г P2O5 /142 г/моль P2O5 = 0,1 моль P2O5 и на них должно тратиться 0,2 моля P или 0,2*31 г/моль = 6,2 г чистого Р(7-6,2)/7 = 0,1143 г/г = 11,4% примесей