Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии пары Аg-Рd в кислой среде и во влажном воздухе.

Магний имеет более электроотрицательный стандартный электродный потенциал (-2,36 В), чем никель (-0,24 В), поэтому он является анодом, никель – катодом.

Анодный процесс – окисление металла:  Mе0 - 2   = Mеn+ 

и катодный процесс – восстановление ионов водорода (водородная деполяризация) или молекул кислорода (кислородная деполяризация). Поэтому при коррозии пары Mg — Ni с водородной деполяризацией происходит следующие процессы:

Анодный процесс: Mg0 - 2  = Mg2+ 

Катодный процесс: в кислой среде: 2Н+ + 2   = Н2↑

Продуктом коррозии будет газообразный водород соединение магния с кислотным остатком (соль). 

При коррозии пары Mg — Ni в атмосферных условиях на катоде происходит кислородная деполяризация, а на аноде – окисление магния:

Анодный процесс: Mg0 - 2  = Mg2+ 

Катодный процесс: в нейтральной среде: 1/2O2 + H2O + 2  = 2OH-

в нейтральной или в щелочной среде: 1/2O2 + H2O + 2   = 2OH-

Так как ионы Mg2+ с гидроксид-ионами ОН- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет Mg(OH)2.