Химия задача 9 класс
Сколько граммов воды образуется при взаимодействия 20 граммами азотной кислотой и 20 грамм гидроксида калия

KOH + HNO3 = H2O + KNO3n(KOH) = m/M = 20 г/56 г/моль = 0,357 мольn(HNO3) = 20 г/63 г/моль = 0,317 мольКислота - в недостатке, поэтому воды образуется 0,317 мольm(H2O) = n*M = 0,317 моль*18 г/моль = 5,7 г

HNO3 + KOH → KNO3 + H2OM(H2O) = 1*2 + 16 = 18 (г/моль)M(HNO3) = 1 + 14 + 16*3 = 15 + 48 = 63 (г/моль)M(KOH) = 19 + 16 + 1 = 36 (г/моль)n(HNO3) = 20/63 = 0,317460317 ≈ 0,32 (моль)n(KOH) = 20/36 = 0,555555556 ≈ 0,56 (моль)0,32 < 0,56Количество вещества азотной кислоты меньше, чем количество вещества гидроксида калия, значит выход реакции нужно считать по азотной кислоте.m(H2O) = 20/63 * 18 = 5,714285714 ≈ 5,7 (г)