• Химия, домашнее задание
    При взаимодействии 51 грамма уксусной кислоты с избытком металлического магния выделилось 8,092 л (н. у) водорода. Вычислите выход продукта реакции по отношению к теоретическому (в %) к возможному.

Ответы 2

  • В начале считаете сколько выделилось именно у вас молей водорода. При нормальных условиях 1 моль водорода это 22. 4 л. Вычислите сколько у вас 8.092...2 CH3COOH + Mg= 2 Mg(CH3COO)2 + H2. Та, сколько выделилось молей водорода - это не теоретический, это именно ваш выход. (В молях)51 грамм уксусной кислоты делятся на молярный вес уксусной кислоты. Получается количество молей уксусной кислоты в реакции. Магния с ней, Как видно из уравнения я, прореагирует в два раза меньше (в молях). Это теоретически максимальный выход. Смотрите молярная масса магния. Делите её на количество молей. Получается теоретически возможный выход. Ну а потом зная и теоретический и практический выход можно найти проценты... То есть то что надо. Удачи извиняюсь что не стал писать много цифр я диктовал голосом а цифры как-то трудно таким образом передать
    • Автор:

      louis739
    • 5 лет назад
    • 0
  • Mg + 2CH3COOH → Mg(CH3COO)2 + H2↑M(CH3COOH) = 12 + 1 *3 + 12 + 16*2 + 1 = 15 + 13 + 32 = 60 (г/моль)n(CH3COOH) = 51/60 = 0,85 (моль)n теор (H2) = 0,85/2 = 0,425 (моль)n(H2) = 8,092/22,4 = 0,36125 (моль)выход = 0,36125/0,425 * 100% = 85%.
    • Автор:

      figueroa
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years