Помогите решить задачу по химии
Какой объём раствора соляной кислоты (w=10%. p=1,05 г/мл) израсходуется на реакцию с 8 г сплава магния и алюминия, если массовая доля магния в нём 4% ?

Если решать через молярность. Что будет немного проще.[HCl] = 10 * 1,05*10/36.5 = 2,8767 моль/л Теперь нужно найти моль солянки, которая прореагирует со сплавом. m(Mg) = 0,04 * 8 = 0,32 гm(Al) = 8 - 0,32 = 7,68 гMg + 2HCl --> MgCl2 + H2Al + 3HCl --> AlCl3 + 1.5H2n(Al) = 7,68/27 = 0,2844 мольn(Mg) = 0,32/24 = 0,0133 мольn(HCl) = 3n(Al) + 2n(Mg) = 0,0266 + 0,8533 = 0,88 мольС = n/VC = 2,8767 моль/лn = 0,88 мольV = n/C = 0,306 л