Химия 8 класс
Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 64г гидроксида калия с раствором сульфата железа (III).

Fe2(SO4)3 + 6KOH → 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓n(KOH)=m/M=64/(39+16+1)=1.14n(Fe(OH)3)=2/6*n(KOH)=2/6*1.14=0.38 (2/6 берется из уравнения реакции, количество Fe(OH)3 = 2, а KOH = 6)n=m/M => m = nM => m(Fe(OH)3) = 0.38*(56+3*(16+1))=40.66г

6KOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3(осадок) +3K2SO4m(Fe(OH)3 = 64*[56+3*(16+1)]*2/[(39+16+1)*6]=считайте сами, ответ в г