Задача, желательно полностью расписать с уравнением реакции
Медный стержень массой 422,4 г выдержали в растворе нитрата серебра, после чего его масса составила 513,6 г. Рассчитайте объем израсходованного раствора азотной кислоты (ρ = 1,20 г/см3) с массовой долей 32 %, необходимый для растворения медного стержня после выдерживания его в растворе нитрата серебра.

Решение : 1) Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + ↓2Ag 2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4 H2O 3) 3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO↑ + 2H2O M(Сu) = 64 г/моль; М (Ag) = 108 г/моль; M(HNO3) = 63 г/моль Масса выделенного по реакции (1) серебра составит 513,6 - 422,4 = 91,2 г или 91,2/108 = 0,85 моль. Следовательно, в раствор перейдет согласно реакции (1) 0,85/2 = 0,425 моль Cu²⁺ или 0,425•64 = 27,2 г. В растворе останется меди 422,4 - 27,2 = 395,2 г или 395,2/64 = 6,18 моль. На растворение данного количества меди по реакции (2) потребуется 8•6,18/3 = 16,475 моль HNO3. По реакции (3) на растворение 0,85 моль серебра потребуется 4•0,85/3 = 1,13 моль HNO3. Всего на растворение меди и серебра потребуется 16, 475 + 1,130 = 17,605 моль или 17,605•63 = 1109,12 г HNO3. В расчете на раствор данной концентрации масса раствора кислоты составит 1109,12•100/32 = 3466,00 г. Объем кислоты равен 3466,00/1,20 = 2888,3 см³