Химия, помогите плиииииз
1).Сокращенному ионному уравнению Ва2+ + SO42- → BaSO4↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) ВаО + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O; 2) ВаО + SO3 → BaSO4↓ 3) ВаСl2 + К2SO4 → BaSO4↓ + 2КСl; 4) Ва (ОН) 2 +SO3 → BaSO4↓ + H2O.
2)Концентрированная серная кислота реагирует с обоими веществами: 1)Аl и оксидом Аl; 2) Fe и оксидом Fe (III); 3) Zn и оксидом Cu (II); 4) С и оксидом С (IV).
3)Белое, мягкое, светящееся в темноте веество, воспламеняющееся при t =34◦ C, является аллотропной модификацией элемента _______ .
4)Расположите химические элементы: Rb, K, Cs, Li, Na. в порядке возрастания восстановительных свойств (согласно ПСХЭ Д. И. Менделеева)
5)Укажите физические свойства металлов:
6)Выберите ряд металлов, которые будут вытеснять медь из раствора сульфата меди (согласно ряда напряжений металлов)

А. Ni, Fe, Zn.. Б. Ba, Fe, Au. B. Ag, Fe, Zn.
7)Дополните фразу: «Калий необходим для организма человека и растений, так как …»
8)Допишите схемы химических реакций получения металлов из их оксидов. Расставьте коэффициенты. Назовите окислитель и восстановитель.

А. CuO+C Б. Ag2O + H2
9)Превращения СО → СО2 → СаСО3 → Са (НСО3)2 можно осуществить при помощи веществ: 1) О2, СаО, Н2О; 2) Н2О, Са (ОН) 2, СО2; 3) О2, Са (ОН) 2, СО2 + Н2О.
10)В схеме реакции: Fe2O3 + H2→Fe + H2O расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

1) 32) 33) фосфор4) восстановительные свойства усиливаются в ряду: Li, K, Na, Rb, Cs5) основные физические свойства металлов: наличие металлического блеска, температура плавления, плотность, твердость, ковкость, электропроводность, теплопроводность6) А7) Калий необходим для организма человека и растений, так как он регулирует кислотно-щелочной и водно-солевой баланс, активизирует работу ферментов, поддерживает осмотическое давление в клетках, тканях и биологических жидкостях8)А) CuO + C → Cu↓ + CO↑CuO - окислительС - восстановительБ) Ag2O + H2 → 2Ag↓ + H2OAg2O - окислительH2 - восстановитель9) 310) Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O2 | Fe[+3] +3ē → Fe[0] - окислитель, сам восстанавливается3 | H2[0] −2ē→ 2H[+1] - восстановитель, сам окисляется