Помогите, пожалуйста, с задачей.
К 147г раствора серной кислоты с массовой долей серной кислоты 10 % добавили хлорид бария. Определите массу выпавшего осадка?

Реакция: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 (осадок)m(H2SO4) = m(р-ра) *w = 147 г*0,1 = 14,7 гn(H2SO4) = m/M = 14,7 г/98 г/моль = 0,15 мольПо уравнению - столько же образуется сульфата барияm(BaSO4) = n*M = 0,15 моль*233 г/моль = 35 г