Вычислите массу азотной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего барий гидроксид массой 120 г.

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.Её молярная масса равна:М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;Масса кислоты составит:м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 граммПодробнее - на Znanija.com - https://znanija.com/task/34737826#readmore