Помогите с задачей по химии 11 класс
Два щелочных металла смешали в эквимолярном соотношении и нагрели без
доступа воздуха. После охлаждения до комнатной температуры получили
жидкость массой 9,3 г. Эта жидкость бурно реагирует с бромом, образуя
твёрдое вещество массой 33,3 г. Определите металлы и состав твёрдого
вещества (в % по массе).
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и
приведите необходимые вычисления

Это калий и натрий.Химическая реакция тут только с бромом2K+Br2=2KBr №1Na+Br2=2NaBr №2Решение простое. х - молярная масса первого металла, у - молярная масса второго металла, z - число моль каждого из металловПоскольку количество моль каждого из металлов одинакого, то имеем первое уравнение системыz*(x+y)=9,3 №3Второе уравнение системы складывается из уравнений реакций №1 и №2z*(x+80)+z*(y+80)=33,3 №4Решая систему из уравнений №3 и №4 получаем z=0,15моль, тогда из уравнения №3 получается х+у=62, а такая пара щелочных металлов только одна, это калий-натрий (39+23=62)Масса бромидовm(KBr)=0,15*(39+80)=17,85 гm(NaBr)=0,15*(23+80)=15,45 гw(KBr)=17,85*100/(17,85+15,45)=считайте сами, ответ в %w(NaBr)=100-w(KBr)=считайте сами, ответ в %