Пожалуйста, помогите разобраться с задачей по аналитической химии.
Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты в анализируемом растворе, если потенциал индикаторного водородного электрода относительно стандартного водородного электрода равен – 0,089 В.
P.s.
Думаю, что надо разделать -0,089 на 0,0059

Это уравнение нернстаE = E0 + RT/nF * ln[H(+)]E = 0 + 0,059/2 * lg[x]^2 = - 0,089 Blg[x]^2 = -0,089*2/0,059lg[x]^2 = -3,0172lg[x] = -3,017lg[x] = -1,5x = 10^(-1,5) = 0,031 M-----------------------------------------Разделить на 2 забыли и 0,059, а не 0,0059.Почему на 2? Потому что в полуреакции 2 электрона участвует:2H(+) + 2e = H2