Задача по Химии
Найти массу осадка, который образуется при взаимодействии 100 г нитрата серебра с 100 г хлорида бария

2AgNO3 + BaCl2 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2M(AgNO3) = 108 + 14 + 16*3 = 122 + 48 = 170 (г/моль)υ(AgNO3) = 100/170 = 0,588235294 ≈ 0,59 (моль)M(BaCl2) = 137 + 35,5*2 = 137 + 71 = 208 (г/моль)υ(BaCl2) = 100/208 = 0,480769231 ≈ 0,48 (моль)В уравнении реакции перед нитратом серебра стоит индекс 2.0,59/2 = 0,2950,295 < 0,48Считать выход продукта нужно по нитрату серебра, так как он в недостатке по сравнению с хлоридом бария.M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 (г/моль)m(AgCl) = 100/(170*2) * (143,5*2) = 84,411764706 ≈ 84,4 (г)Ответ: масса осадка равна 84,4 грамм.

2AgNO3 + BaCl2 = 2 AgCl + Ba(NO3)2100 г нитрата серебра = 100/170=0,588 моля100 г хлорида бария = 100/208=0,481 мольПо реакции на 1 моль хлорида бария необходимо 2 моля нитрата серебра, т. е. хлорида бария взято в избытке. Считаем по нитрату серебра. Получилось 0,588 моля хлорида серебра или 0,588*143=84 г