Химия. 10-11(почти) класс. Помогите:)
Задачи и работа: 1) На нейтрализацию 7,6 г смеси муравьиной и уксусной кислот израсходовано 35 мл 20 %-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл). Рассчитайте массу уксусной кислоты и её массовую долю в исходной смеси кислот.

В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
2) Для полной нейтрализации смеси уксусной и пропионовой кислот общей массой 5.64 г потребовалось 75 мл 10%-ного раствора гидрокарбоната калия (плотность раствора 1.07 г/мл). Определите состав исходной смеси (в массовых %).

№1.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OHCOOH+KOH=HCOOK+H2Om(раствора) =p*V=1,2*35=42 (г)m(KOH)=m(раствора) *w=42*0,2=8,4 (г)n(KOH)=m/M=8,4/56=0,15 (моль)Пусть n(CH3COOH) - x, n(HCOOH) - y, тогда:x+y=0,15 -> y=0,15-x60x+46y=7,6Решим данную систему из двух уравнений методом подстановки:60x+46(0,15-x)=7,660x+6,9-46x=7,614x=0,7x=0,7/14=0,05 (моль)m(CH3COOH)=n*M=0,05*60=3 (г)w(CH3COOH)=m/m(смеси) =3/7,6=0,395 (39,5%)Ответ: m(CH3COOH)=3 г, w(CH3COOH)=39,5%.№2.CH3COOH+KHCO3=CH3COOK+H2O+CO2CH3CH2COOH+KHCO3=CH3CH2COOK+H2O+CO2m(раствора) =p*V=1,07*75=80,25 (г)m(KHCO3)=m(раствора) *w=80,25*0,1=8,025 (г)n(KHCO3)=m/M=8,025/100=0,08 (моль)Пусть n(CH3COOH) - x, n(CH3CH2COOH) - y, тогда:x+y=0,08 -> y=0,08-x60x+74y=5,64Решим данную систему из двух уравнений методом подстановки:60x+74(0,08-x)=5,6460x+5,92-74x=5,640,28=14xx=0,28/14=0,02 (моль)m(CH3COOH)=n*M=0,02*60=1,2 (г)w(CH3COOH)=m/m(смеси) =1,2/5,64=0,213 (21,3%)w(CH3CH2COOH)=100%-w(CH3COOH)=100%-21,3%=78,7%Ответ: w(CH3COOH)=21,3%, w(CH3CH2COOH)=78,7%.