Химия помогите. Как протекает коррозия при контакте двух металлов
Как протекает коррозия при контакте двух металлов М1/М2 (М1=Mg, М2=Ag) а) в кислой среде, б) в нейтральной среде? Приведите схемы соответствующих процессов.
Назовите продукты коррозии

"Сущность этих процессов (металл/металл) аналогична сущности процессов при работе гальванических элементов: металл, который имеет меньшее значение электродного потенциала будет анодом, на нем происходит окисление, которое вызывает разрушение металла - электрохимическую коррозию. Восстановлению подвергается всегда электролит на катоде."Так, наверное: Коррозия в кислой среде.(-) Анод Mg │H(+) │Ag (Kатод (+)Mg - 2e- → Mg(2+) _Eo = -2.363 В => анодAg -1e- → Ag(+) _Eo = +0.799 В Mg>H>Ag (ряд напряжений)2H(+) +2e =H2 _Eo = 0.000 В => катодАнод _ Mg(0) -2e- > Mg2(+) _Eo = 2.363 ВKатод _ 2H(+) +2e = H2(0) _Eo = 0.000 В2H(+) + Mg → H2 + Mg(2+) _ΔEo = 0-(-2.363)=2.363 ВКоррозия в нейтральной среде.(-) Анод Mg │H2O│Ag (Kатод (+)Mg + 2H2O - 2e- → Mg(OH)2 + 2H(+) _Eo = -1.862 => анодAg -1e- → Ag(+) _Eo = +0.799 В Mg>H>Ag2H(+) + 2e- → H2 _Eo = 0.000 В => катодKатод _ 2H+ + 2e- → H2_Eo = 0.000 ВАнод _ Mg + 2H2O - 2e- → Mg(OH)2 + 2H+ _Eo = -1.862Mg + 2H2O → H2 + Mg(OH)2 _ΔEo =0-(-1.862)= 1.862 В