Решить 2 задачи по химии: 1. Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе..
1.Для растворения 28,2 г оксида металлического элемента, расположенного в главной подгруппе I группы, использовали раствор серной кислоты, в котором содержалось 0,3 моль кислоты. Определите неизвестный элемент
2. Для получения электроэнергии на тепловой электростанции сжигают уголь, содержит примеси серы - 3%. Какая масса серы (IV) оксида попадет в воздух, если за сутки сжигается 2 т угля?

2. m(S) = 2000*3\100 = 60 кг S+ O2 = SO2n(SO2) = n(S) = 60\32= 1, 875 кмольm(SO2) = 1. 875 кмоль* 64 кг\кмоль = 120 кг

Неизвестный элемент в первой задачи - КАЛИЙ!Все элементы первой группы образуют оксиды вида: Эл2O (кроме меди) Уравнение: Эл2О+H2SO4= ЭлSO4+H2On(H2SO4)=n(Эл2O)=0,3 мольn(Эл2O)=m(Эл2O)/M(Эл2О) =>> M(Эл2О) =m(Эл2O)/n(Эл2O)=28,2:0,3=94 (г/моль)M(Эл) =M(Эл2О) -M(O)/2=94 - 16 / 2=39 (г/моль)39 весит КАЛИЙ! Вот и все решение. П. С. Эл - сокращение слова элемент.