ХИМИКИ, помогите ПОЖАЛУЙСТА, если есть возможность распишите последнюю задачу
28. Укажите тяжелые металлы:
а) Cа б) Hg в) Na г) Pb д) Os е) Al

29. Укажите вещества, с которыми реагирует железа (II) гидроксид:
а) Сl2 б) NaOH в) O2 г) H2SO4 д) СаО е) HCl

30. Задача.
Аммиак массой 34 г пропустили через раствор серной кислоты и получили аммоний сульфат массой 237,6 г. Массовая доля выхода аммоний сульфата:
а) 60% б) 70% в) 80% г) 90%

28) б, г, д29) а, в, г, е30) реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4n(NH3) = m/M = 34 г/17 г/моль = 2 мольПо уравнению - сульфата аммония получится (теоретически) вдвое меньше, т. е 1 моль.m[(NH4)2SO4] теор = n*M = 1 моль*132 г/моль = 132 гВ условии задачи что-то напутали! Выход сульфата аммония получается 180%!!!!Либо аммиака должно быть вдвое больше, либо сульфата аммония вдвое меньше

28. тяжелые металлы Hg Pb Os29. H2SO4 HCl O2 NaOH 30. Не знаю может кто-то другой сможет (

Химики накидались уже, им хватит