Помогите,пожалуйста, с решением данной задачи:

При электролизе водного раствора нитрата серебра на аноде выделилось 11,2 л газа ( н.у. ), который прореагировал с 31 г фосфора с образованием оксида фосфора (V). Определите количество вещества образовавшегося оксида фосфора (V) и массу прореагировавшего нитрата серебра

                  K    A   Раствор                         

2AgNO3+2H2O-----} 2Ag + O2 + 2HNO3

                 2*0,5=1моль    11.2/22.4=0.5 моль 

                 1*108=108 грамм 

на катоде образовалось 108 грамм Серебра!!!