Химия. помогите пжл
Рассчитайте объем воды, выделившейся при взаимодействии с соляной кислотой 125 г оксида кальция, содержащего 15% примесей

CaO+2HCl=CaCl2+H2Ow(CaO)=1-w(примесей) =1-0,15=0,85m(CaO)=m(смеси) *w(CaO)=125*0,85=106,25 (г)n(CaO)=m(CaO)/M(CaO)=106,25/56=1,9 (моль)n(H2O)=n(CaO)m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=1,9*18=34,2 (г)V(H2O)=m(H2O)/p(H2O)=34,2/1=34,2 (мл)Ответ: V(H2O)= 34,2 мл.

СаО + 2 HCl=CaCl2 +H2O=125*0,85*18/56=34,15 г