Задача на атомы!
Сухую смесь шестиводного нитрата меди (II) и девятиводного сульфида натрия массой 136,8 г, в которой массовая доля натрия равна 6,725%, залили избытком воды. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили, остаток прокалили. Вычислите, сколько атомов кислорода приходится на один атом меди в смеси, полученной после прокаливания Будьте добры решить, совсем запутался в атомах!

Натрия в смеси =136,8*0,06725=9,2 г Молекулярный вес девятиводного сульфида натрия =78+9*18=240 г. Сульфида натрия в смеси=240*9,2/46=48 г или 48/240=0,2 моля Нитрата меди =136,8-48=88,8 г или 88,8/296=0,3 моля - ее избытокNa2S+ Cu(NO3)2= 2 NaNO3+CuS. В фильтрате остались нитрат натрия (0,4 моля) и нитрат меди 0,1 моль. При прокаливании нитрата натрия образуется нитрит натрия (0,4 моля) и оксид меди 0,1 моль. Отношение количества атомов кислорода к атомам меди = (0,4*2+0,1)/0,1=9