Сколько тонн серной кислоты можно получить из 9,6 тонн серы, если выход каждой стадии составляет 85%
Объясните всё пж

1) S + O2 = SO22) 2SO2 + O2 = 2SO33) SO3 + H2O = H2SOСумма: 2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4Обратимых реакций здесь только две, поэтому можно принять процесс как двухстадийный. Выход кислоты: Bпракт = В1*В2 = 0,85*0,85 = 0,72251) n(S) = m/M = 9600 кг/32 кг/кмоль = 300 кмольПо уравнениям - столько же (теоретически) можно получить кислоты.m(H2SO4) = n*M = 300 кмоль*98 кг/кмоль = 29400 кгm(H2SO4) практ = m(теор) *B = 29400 кг*0,7225 = 21242 кг = 24,242 т

S+O2=SO22 SO2+O2=2 SO3SO3 +H2O= H2SO4Вопрос по каждой из этих стадий выход 85 % или только по первым двум?Количество серы = 9600/32=300 кмольКоличество серной кислоты = 300*98*0,85^n? где n- количество стадий. Вес - в кг.