Химия можно прям решение?
При прокаливании 300 кг известняка, содержащего 10% примесей, получено 75 кг негашеной извести. Найти массовую долю выхода продукта от теоретически возможного

прокаливание: CaCO3 (t) = CO2 + CaO (негашёная известь)m(CaCO3) = m(извест) *w = 300 кг*0,9 = 270 кгn(CaCO3) = m/M = 270 кг/100 кг/кмоль = 2,7 кмольПо уравнению - столько же (теоретически) получится CaOm(CaO) теор = n*M = 2,7 кмоль*56 кг/кмоль = 151,2 кгВыход негашёной извести: B = m(практ) /m(теор) = 75 кг/151,2 кг = 0,496, или 49,6%(Только вот выражение "массовая доля выхода" - это то же самое, что "масло масляное"!)

Конечно ,вот решение [ссылка заблокирована по решению администрации проекта]