Неорганическая химия. Окислительно-восстановительные реакции.
Укажите функции реагентов и подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций в растворе:

2KClO3 + 3MnSO4 + 12KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2Oэлектронный баланс:Cl(+5) + 6e = Cl(-1)-------x2 восстановление, окислительMn(+2) - 4e = Mn(+6)------x3 окисление, восстановитель

Cl(+5) + 6e = Cl(-1)Mn(+2)-4 e = Mn(+6) Общее кратное 12, коэффициент при хлоре 2, при марганце 32 KClO3+ 3 MnSO4+ 12 KOH = 3 K2MnO4+2 RCl+ 3 K2SO4+6 H2OХлорат калия - окислитель, сульфат марганца - восстановитель