Пожалуйста, помогите решить задачу по химии.
Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 10% -ным раствором данного соединения (Метановая кислота) массой 20 грамм.

HCOOH+KOH=HCOOK+H2Om(HCOOH)=m(раствора) *w=20*0,1=2 (г)n(HCOOH)=m/M=2/46=0,0435 (моль)n(HCOOK)=n(HCOOH)=0,0435 мольm(HCOOK)=n*M=0,0435*84=3,65 (г)Ответ: m(HCOOK)=3,65 г.

Взято 20 г 10 % раствора муравьиной кислоты? В условии написано как-то не совсем понятно... Если да, то соли получится =20*0,1*(45+39)/46=3,65

ответ 29,51 г. проверь! кислота + основание дают соль и воду (реакция обмена, нейтрализации)