Написать уравнения реакций и вычислите массу Fe2(SO4)3 в растворе.
В растворе сульфата железа (III) осадили железо аммиаком в виде гидроксида Fe(OH)3 и прокалили. Вес прокаленного осадка Fe2O3 оказался равным 0,3288 г. Написать уравнения реакций и вычислите массу Fe2(SO4)3 в растворе.

Fe2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2SO42Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2On(Fe2O3) = 0,3288г/ 160 г/моль = 0,002055 мольn(Fe2O3) = 2n(Fe(OH)3) = 2 * 0,002055 = 0,00411 моль2n (Fe(OH)3) = n (Fe2(SO4)3) = 0,00411 : 2 = 0,002055 мольm (Fe2(SO4)3 = n * M = 0,002055 моль * 400г/моль = 0,822 гОтвет: 0,822 г