Помогите пожалуйста по химии
Вычислите массу абрикосовой эссенции (сложный эфир масляной кислоты и этанола), если в реакцию вступило 142г 65% раствора масляной кислоты. Выход эссенции составляет 65% от теоретически возможного.

Реакция: C3H7COOH + C2H5OH ---> H2O + C3H7CO-O-C2H5m(C4H8O2) = m(р-ра) *w = 142 г*0,65 = 92,3 гn(C4H8O2) = m/M = 92,3 г/88 г/моль = 1,05 мольПо уравнению - столько (теоретически) должно получиться эфира (эссенции)m(C5H10O2)теор = n*M = 1,05 моль*102 г/моль = 107 гm(C5H10O2) = m(теор) *В = 107 г*0,65 = 69,5 г